Олимпиадные задания по химии 9 класс

НЕПРЕРЫВНАЯ ОЛИМПИАДА 1 тур 9 класс Тестовое задание (20 баллов) 

• Природная вода, содержащая самую большую долю примесей, это:

• Раствор, в котором растворенное вещество больше не растворяется, называется:

• Реально НЕ существуют массы железа:

• Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, отраженном в схеме
• P+Cl₂ PCl₅:

• Самая высокая массовая доля кислорода в соединении:

• При обычных условиях с водой реагирует:

• Высшая степень окисления сера имеет в следующем веществе:

• Неправильное утверждение:

•  В закрытой колбе сожгли магний. После того, как колбу открыли:

• Массовая доля соли в растворе, полученном при растворении соли массой 4 грамма в 16 граммах воды, равна:

• 
  
• 11.Какая масса оксида углерода (II) занимает такой же объем, как и 96 г.SO₂ (н.у.)?–5 баллов
• а) 42 г   б) 67         в) 56             г) 69
• 12. Щелочноземельный металл массой 13,7 г полностью растворили в воде. В результате образовался 0,10 молей водорода. Какой металл был взят для реакции? –20 баллов
• а)  барий  б) кальций          в) стронций            

 13.Сколько граммов воды и раствора H₂SO₄ (w=96%)  нужно взять для получения 250 г раствора кислоты с w=10%? – 25 баллов 

• а) : 224 г воды и 26 г раствора кислоты    б) 180 г воды и 26 г раствора кислоты           в) 224 г воды и 52 г раствора кислоты г) 180 г воды и 52 г раствора кислоты            

 14. Определите массу раствора сульфата натрия в воде, содержащего 30,1 ·  10²³ атомов натрия и 6, 02  · 10²⁴ атомов водорода.- 30 баллов А) 90        б) 142            в) 232                г) 567

Непрерывна олимпиада по химии 9 класс (2 тур) 

Тесты 1. В ряду  F-Cl-Br-I радиус  атомов :

 а) уменьшается 

б) увеличивается

 в)не изменяется 

г)сначала увеличивается, а потом уменьшается 

2. Какой из оксидов, формулы которых приведены ниже, не реагирует с водой

 а) SO₂     б) P₂O₅        в)CaO      г) SiO₂ 

3. Ядро атома  кобальта ( порядковый номер  27) с массовым числом 59 содержит: 

а) 59 протонов и 27 нейтронов

б) 27 протонов и  59 нейтронов

 в) 27 протонов и  59 электронов 

г) 27 протонов и 32 нейтрона 

4.Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27.  Число электронов на внешнем уровне у него  : 

а) 5      б) 2     в)     3 г) 4 

5. Связь Н- элемент наиболее полярна в составе молекулы: 

а) СН₄       б) НСI      в)H₂ S      г) Н₂О 6. 

 Укажите формулу электролита ионного строения

 а)C₂H₅Br      б) K₂SO₄      в) HF       г) H₂SO₄ 

7. Число  катионов в три раза больше числа анионов в водном растворе 

а) Н₃ РО₄          б) K₂SO₄        в) HF         г) H₂SO₄

 8.  Укажите степень окисления атома марганца в соединении КМnO₄ 

а)  + 2       б) + 4      в) +6      г) +7 

9) НЕ могут проявлять высшую валентность равную номеру группы, атомы элементов: 

А) Р      б) О      в) S       г) CI

10) Основные свойства наименее выражены у оксида, формула которого: 

a)   K₂O        б)  CaO       в)MgO      г)   AI₂O₃

Задачи. 1.  Какую массу СaCl₂ и H₂ O нужно взять для приготовления раствора соли массой 95,00 с массовой долей СaCl₂  6,5 % 

Ответ: 89,15 г  ( 5 балла)

 2.  Соединение некоторого элемента имеет формулу Э ₃О₄ ; массовая доля элемента Э в нем равна 72,4 %. Установите элемент 

Ответ: Fe ( 10 баллов) 

3.  Проба кислорода содержит два изотопа: кислород -16 и кислород-18. Мольная доля кислорода-16 равна 0,25. Определите среднюю относительную атомную массу кислорода в пробе. 

Ответ: 17,5 ( 15 баллов)

Олимпиада ( 4 тур) 9 класс Тестовое задание (10 баллов) 

• Природная вода, содержащая самую большую долю примесей, это:

• Раствор, в котором растворенное вещество больше не растворяется, называется:

• Реально НЕ существуют массы железа:

• Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, отраженном в схеме
• P+Cl₂ PCl₅:

• Самая высокая массовая доля кислорода в соединении:

• При обычных условиях с водой реагирует:

• Высшая степень окисления сера имеет в следующем веществе:

• Неправильное утверждение:

•  В закрытой колбе сожгли магний. После того, как колбу открыли:

• Массовая доля соли в растворе, полученном при растворении соли массой 4 грамма в 16 граммах воды, равна:

 Теоретическая часть 

• 
  
• 1.Какая масса оксида углерода (II) занимает такой же объем, как и 96 г.SO₂ (н.у.)?
• (Ответ: 42 г) – 4 балла
• 3. Щелочноземельный металл массой 13,7 г полностью растворили в воде. В результате образовался 0,10 молей водорода.Какой металл был взят для реакции? (Ответ: барий)–5 баллов
• 2.Сколько граммов воды и раствора H₂SO₄ (w=96%)  нужно взять для получения 250 г раствора кислоты с w=10%?(Ответ: 224 г воды и 26 г раствора кислоты) – 6 баллов
• Олимпиада по химии 2003/2004 учебного года 9 класс. 
• Тестовое задание Выберите один правильный ответ из числа предложенных: 
• 1. К характеристике химического элемента отнести нельзя: 
• а) химические свойства; 
• б) молярную массу; 
• в) распространенность в природе; 
• г) степень окисления . 
• 2. Самая высокая массовая доля азота в веществе, имеющем формулу: 
• а) NH₃;        б) NO;        в) N₂O₃;        г) NO_2. 
• 3. Реально существующая масса серы: 
•    а) 16 а.е.м.;      б) 48 а.е.м.;       в) 64 а.е.м.;       г) 100 а.е.м.
•  4. Масса порции (г) серной кислоты, содержащей 4,8 • 10²⁴ атомов кислорода, равна:
•  а) 49;      б) 98;      в) 196;      г) 784.
•  5. «Четвертым лишним» среди формул кислот является: 
• а) НСlO₄;      б) H₂SO₃;      в) H₂SO₄ ;     г) HNO₃. 
• 6. Не могут одновременно находиться в растворе ионы: 
• а) К⁺ и РО₄³;        б) Н⁺ и S²        в) Аg⁺ и NO₃;       г) К⁺ и ОН. 7.
•  При обычных условиях возможно протекание реакции между веществами состава:
•  а) Fe и Н₂О;       б) Fe + Н₂О + О₂;       в) Zn + MgCl₂;       г) Сu + HI. 
• 8. Масса магния, который может прореагировать с раствором массой 98 г с массовой долей серной кислоты 0,1 (10%), равна: 
• а) 2,4 г;           б) 4,8 г;      в) 24 г;       г) 0,1 г. 
• 9. Процесс окисления происходит в реакции, схема которой: 
• a) H₂SO₄ → SO₄;      б) Р → Р₂О₅;      в) FeSO₄ → Fe;       г) Cu²⁺ → Сu °. 
• 10 Только ковалентная связь имеет место в соединении с формулой: 
• а) Ва (ОН)₂;      б) H₂SO₄;        в) NH₄NO₃;      г) К₂СО₃ 
• 9 класс. Теоретическое задание 1. Какое общее число всех атомов содержится в кубике льда с длиной ребра 3 см? Плотность льда - 0,9 г/см³.
•  2. Какие вещества могут быть зашифрованы в следующей схеме превращений?
•  В    Д А   А С     Е Приведите уравнения реакций и укажите условия их осуществления. 
• 3. Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 16 г восстановили смесью водорода и углерода (II)-оксида. В результате образовались вода массой 3,6 г и углекислый газ массой 8,8 г. Определите неизвестный металл. 
• 4. Как, имея 98%-ный раствор серной кислоты (пл.1,84 г/см³) и воду, приготовить 10%-ный раствор объемом 200 см³ (пл. 1,068 г/см³)? Опишите ход работы. 
• 5. Два одинаковых стакана, содержащих 7,3%-ную соляную кислоту массой 100 г, поместили на две чашки весов. Весы уравновесили, а затем в первый стакан добавили кальций-карбонат массой 5 г. Какую массу натрий-карбоната нужно добавить во второй стакан, чтобы весы пришли в равновесие?
• 9 класс. Тестовые задания
•  Выберите один правильный ответ из числа предложенных: 
• 1.  К характеристике химического элемента не относится: 
• а) относительная атомная масса;
•  б) металл или неметалл; 
• в) химические свойства;
•  г) химический знак.
•  2.  В реакциях с неметаллами металлы проявляют свойства: 
• а) основные; 
• б) окислителей; 
• в) кислотные; 
• г) восстановителей. 
• 3.  Простые вещества состоят из: 
• а) атомов разных элементов; 
• б) разных молекул; в) одинаковых молекул; 
• г) атомов одного элемента.
•  4.  Атом натрия и ион Na⁺ различаются: 
• а) числом протонов; 
• б) числом нейтронов; 
• в) числом электронов; 
• г) массовым числом. 
• 5.  В результате протекания какой реакции не может выделиться водород: 
• а) СаО + Н₂О→ ; 
• б) Са + HCI →; 
• в) Са + Н₂О → ; 
• г) СаН₂ + Н₂О → .
•  6.  В периоде металлические свойства элементов: 
• а) растут с увеличением атомного номера; 
• б) уменьшаются с увеличением атомного номера;
•  в) не изменяются; 
• г) изменяются произвольным образом.
•  7. Какая пара ионов участвует в образовании осадка при смешивании водных растворов натрий карбоната и кальций нитрата:
•  а) К⁺ и СI^-      б) К⁺ и Са²⁺       в) Са²⁺   и    СО₃^2-          г) СО₃^2- и СI^- 
• 8. Сульфид-ион имеет заряд: 
• а)2^-;      б) 1^-;         в) 2⁺ ;       г) 4⁺.
• 9. Структурной единицей натрий-нитрата является:
•  а) атом; 
• б) молекула;
• в) формульная единица; 
• г) нет правильного ответа. 
• 10.Только ковалентная связь в соединении, имеющем формулу: 
• а) Ва(ОН)₂ ;       б) H₂SO₄;        в) NH₄NO₃;       г) К₂СО₃.
• 9 класс. Теоретическое задание  
•   Задача 9-1 При добавлении к 50 г воды 2 г смеси натрия и его оксида получили раствор с массовой долей щелочи 5,4%. Определите массовую долю (%) натрия в исходной смеси.  
•  Задача 9-2 Сколько атомов серы содержится в образце октасеры S₈ массой 512 г? 
• Задача 9-3 Определите степень диссоциации в % азотистой кислоты в растворе, содержащем 0,3 моль ионов (NO₂^-) и 1 моль молекул.   
• Задача 9-4 Серебристо-белое твердое простое вещество «А», обладающее хорошей тепло- и электропроводимостью, реагирует при высокой температуре с парами воды, образуя простое вещество «Б» и сложное вещество «В». Соединение «В» разлагается при нагревании, а при действии раствора кислоты «Г» образует растворимое соединение «Д», которое при действии раствора хлорида бария выделяет осадок «Е». Напишите уравнения реакций, если известно, что из 0,72г «А» получается 6,99 г «Е».  
•  Задача 9-5 В воде растворили 4,17 г РСl₅ и раствор некоторое время нагревали в закрытом сосуде, в результате чего произошел полный гидролиз PCl₅ с образованием ортофосфорной и соляной кислот. К полученному раствору прибавили известковое молоко объемом 100 мл с концентрацией Са(ОН)₂ 0,4 моль/л. K образовавшейся смеси приливали по каплям раствор с массовой долей натрий гидроксида 32% (0,32) р = 1,35 г/мл до полной нейтрализации кислот. Какой объем (в мл) раствора натрий гидроксид потребовалось прилить?
• 9 класс. Тестовые задания 
• Одновременно в растворе может быть пара ионов:
•  а) Ва²⁺ и SO²₄^-       б) К⁺ и Cl^-                  в) 2Н⁺иСО₃^2-             г) Н⁺ и ОН^-
•  Ионную кристаллическую решетку имеет: 
• а) хлорид калия;          б) оксид кремния;        
• в) аммиак в твердом состоянии; г) иод кристаллический. 
• Основания соответствуют химическим элементам, имеющим следующие порядковые номера в периодической системе: 
• а) 20, 16,12; 
• б)12,20,19; 
• в) 13, 14,15; 
• г)  6, 11,12.    
•  Влажная синяя лакмусовая бумага изменит свою окраску на розовую при  внесении в сосуд
•  а) углекислым газом; 
• б) аммиаком; 
• в) азотом; 
• г) водородом. 
• Три общих электронных пары есть в молекуле вещества: 
• а) кислород; 
• б) аммиак; 
• в) вода; 
• г) хлороводород.     
• Алюминий гидроксид количеством вещества 0,5 моль имеет массу: 
• а) 39 г;      б) 78 г;        в) 7,8 г;         г) 58,5 г 
• При попадании на кожу рук раствора щелочи лучше всего: 
• а) смыть раствор большим количеством воды; 
• б) смыть раствор водой, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты; 
• в) нейтрализовать щелочь раствором борной кислоты; г) промыть раствором мыла
•  Твердая снегообразная масса – «сухой лед», который при нормальном давлении в жидкость не переходит, а возгоняется, при хранении скоропортящихся продуктов задерживает рост бактерий и плесневых грибков, представляет собой: 
• а) оксид углерода (IV); 
• б) воду; в) оксид углерода (II); г) аммония нитрат.   
•   Какой из ионов имеет наименьший радиус? 
• а) Сl^-;      б) Са²⁺;     b) S^2-      г) К⁺  
•  Эта кислота не способна образовывать кислые соли: 
• а) сернистая;        б) серная;          в) азотная;       г) фосфорная.
•  9 класс. Теоретическое задание   
• Задача 9-1 Из магния массой 3 г и неизвестного щелочноземельного металла массой 4 г получилииды, а затем карбонаты (для каждого металла в отдельности). Сравнивая массы полученных веществ, установили, что оксид магния легче оксида неизвестного металла, а карбонат магния тяжелее карбоната неизвестного металла. Определите неизвестный металл.  
•  Задача 9-2 Смесь гидридов лития и натрия прореагировала с 193 см³ воды. Масса полученного раствора оказалась на 1 г меньше суммы масс исходных веществ, а массовая доля щелочей в растворе составила в сумме 8%. Определите массы исходных гидридов.  
•  Задача 9-3 При отщеплении воды от 80 г одноосновной кислоты, образованной пятивалентным элементом, образовалось 71 г кислотного оксида. Каким элементом образована кислота?  
•  Задача 9-4 Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании фосфора массой 6,2 г растворили в растворе едкого натра, содержащем натрий гидроксид массой 8 г. Какая соль и какой массы при этом образуется?  
•  Задача 9-5 Приведите максимальное число существенно различающихся реакций, в результате которых образуется цинк хлорид.
• 9 класс. Тестовые задания
•  1. Число каких элементарных частиц является определяющим для понятия «химический элемент»: 
• а) протоны;      б) нейтроны;         в) электроны;                г) валентные электроны. 
• 2. В какой молекуле степень окисления элемента равна 0, а валентность равна 3: 
• а) О₂;      б) BF₃;       в) N₂;           г) NH₃. 
• 3. Атомы изотопов углерода различаются: 
• а) числом нейтронов; 
• б) числом протонов; 
• в) числом электронов;
•  г) числом валентных электронов. 
• 4. В растворах кислот окраска метилоранжа: 
• а) розовая;     б) оранжевая;     в) желтая;     г) бесцветная.
•  5. Наиболее сильной кислотой является: 
• а) НСlO₄;        б) НСlO₃;        в) НСlO;        г) НС1. 
• 6. Какую форму в пространстве имеет молекула воды: 
• а) линейную;          б) уголковую;                 в) плоскую;                      г) тетраэдрическую. 
• 7. В каком из перечисленных веществ больше всего выражена полярность связи: 
• а) сероводород; 
• б) хлор; 
• в) метан; 
• г) хлороводород. 
• 8. Сколько моль ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль натрий-фосфата, если степень диссоциации равна 1:
•  а) 5;       б) 2;          в) 3;           г) 4. 
• 9. Смешали растворы, содержащие одинаковое число молей NaCl и KNO₃ После выпаривания сухой остаток содержал:
•  а)   две различные соли;        б)   три различные соли;
•  в)   четыре различные соли; г)   пять различных солей. 
• 10. Газ, который можно «перелить» из одного сосуда в другой на воздухе: 
• а)   СН₄;      б)   СО₂;      в)   СО;       г)   NH₃.    
•  9 класс. Теоретические задания   
• Задача 9-1 Смесь бромидов натрия и калия использовали в медицине при расстройствах нервной системы. Вычислите количество ионов брома, поступающих в организм при введении десертной ложки (10 см³) раствора, содержащего в 1 дм³ по 30 г указанных солей. 
•   Задача 9-2 Средняя атомная масса лития равна 6,94, а атомные массы нуклидов ⁶Li и ⁷Li, из которых состоит элемент, равны 6,02 и 7,02 соответственно. Какая масса нуклида ⁶Li содержится в 10 г оксида лития нормального изотопного состава? 
•   Задача 9-3 Элементы А, Б и В принадлежат к тому же периоду. Простые вещества А и Б обладают металлическим блеском, но А мягкое и химически очень активное, бурно реагирует с водой, а Б в обычных условиях с водой вообще не реагирует. Б - важнейший материал полупроводниковой техники. Соединение А с В имеет состав АВ и используется в производстве многих продуктов питания. Соединение Б с В имеет состав БВ₄, оно активно реагирует с водой, образуя сильную кислоту и осадок, прокаливание которого дает распространенный минерал, часто встречающийся на берегах рек и морей. Назовите элементы А, Б и В и приведите уравнения всех описанных реакций. 
•   Задача 9-4 Какую навеску металлического натрия нужно добавить к раствору гидроксида натрия массой 100 г с массовой долей NaOH 0,1 (10%), чтобы увеличить массовую долю растворенного вещества вдвое? 
•   Задача 9-5 При растворении смеси трех металлов массой 2,32 г в соляной кислоте выделилось 1,568 дм³ водорода (н.у.) и образовались соединения, в которых металлы двухвалентны. Атомные массы металлов относятся как 3 : 5 : 7, а соотношение числа их атомов в смеси 4:2:1 соответственно. Определите относительные атомные массы металлов и назовите их.