Непрерывная олимпиада  8 КЛАСС

 1 тур  ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1. В каком ряду все перечисленные вещества относятся к простым: 

     А) мел, углерод, озон

     Б) алмаз, кислород, гранит 

     В) сера, фосфор, озон

     Г) крахмал, водород, железо 

 2. Очень важной для живой природы особенностью физических свойств воды является 

      А) температура кипения воды равна 100° С 

     Б) плотность жидкой воды выше плотности льда 

     В) температура замерзания воды равна 0° С

     Г) вода обладает очень низкой электропроводностью 

3. Для собирания какого газа не применим метод вытеснения воды: 

      А) хлороводорода

     Б) кислорода 

     В) водорода

      Г) угарного газа  

4. Валентности атомов химического элемента: 

     А) не может превышать 7

      Б) бывает отрицательной

      В) всегда постоянна

      Г) изменяется от 1 до 8  

5. Какая пара веществ наиболее подходит для получения небольших количеств водорода в лабораторных условиях:

      А) калий и серная кислота 

     Б) магний и соляная кислота 

     В) железо и угольная кислота

     Г) медь и серная кислота  

6. Между разбавленными водными растворами каких веществ может протекать химическая реакция: 

     А) Li₂SO₄  и CuCI₂; 

     Б) Н₂СО₃  и  СsОH; 

     В) КNO₃ и CaCI₂ 

     Г) KOH и Ba(NO₃)₂  

7.Титан в соединениях проявляет валентность III и IV. Формула одного из фосфатов титана:

      А) Ti₂(PO₄)₃ 

     Б) Ti₃(PO₄)₄

     В) Ti(PO₄)₂

      Г) Ti₂PO₄ 

8.Какова степень окисления хрома в дихромат ионе Cr₂O₇^2- 

     А) +7 

     Б) +8

      В) +6 

     Г) +5  

9. В каком ряду кислотный оксид и соответствующая ему  кислота указаны верно: 

     А) SiO- H₂SiO₃ 

     Б) SO₂- H₂SO₄ 

     В) P₂O₅- H₃PO₃ 

     Г) N₂O₃-HNO₂ 

10. В какой порции химическое количество атомов наибольшее: 

     А) 6,02 × 10 ²¹ молекул озона 

     Б) 3,02× 10 ²³ молекул азота 

     В)22,4 см³ (н,у,) кислорода

     Г) 98 мг серной кислоты   

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР 8 класс 

8-1. Каких атомов – железа или магния – больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли железа и магния в земной коре равны 5,1% и 2,1% соответственно. (3 балла)

 8-2. В баллоне с гелием (масса газа 1 кг) появилось небольшое отверстие, и газ стал выходить наружу. Через сколько лет баллон опустеет, если скорость утечки составляет 1·10⁹ молекул в секунду? (3 балла)

8-3. Фторсодержащие добавки, которые вводят в профилактических целях в зубные пасты, замедляют образование и распространение бактериального налета на зубах – причины грозного кариеса. Определите массовую долю фтора в зубной пасте, содержащей 0,5% фторида олова (SnF₂) и 0,25% фторида натрия (NaF). (4 балла) 

8-4. Природный тантал представляет собой смесь изотопов ²⁰³Tl  и ²⁰⁵Tl. На основании относительной атомной массы таллия, равной 204,38, рассчитайте изотопный состав (в %) таллия. (5 баллов) 

 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЙ ТУР 8 класс Предложите способы разделения смеси, состоящей из железных опилок, медных опилок, серы, поваренной соли. Выделите каждое вещество из смеси. Запишите формулы веществ-компонентов смеси.

 План решения задачи Проведите «Мысленный эксперимент». Составьте план-схему анализа предложенных способов разделения компонентов смеси, указанных в таблице. В соответствующих графах таблицы  с помощью знака «+» укажите способ выделения конкретного компонента из смеси. Опишите формулы веществ-компонентов смеси. Проведите «Реальный эксперимент». Выделите компоненты из смеси. В соответствующих графах таблицы  с помощью знака «*»  укажите наиболее рациональный способ, с помощью которого Вы экспериментально  выделили вещество из смеси.  Укажите порядок рационального выделения компонентов из смеси. Таблица. 

   РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОЦЕНИВАНИЮ ЗАДАНИЙ 8 КЛАСС Настоящие рекомендации адресованы членам ЖЮРИ по проверке заданий муниципальной олимпиады по химии. При выполнении этих заданий от учащихся требуется записать решение с полным обоснованием полученных ответов, включая при необходимости уравнения химических реакций. В этом случае выполнение задания оценивается максимальным количеством баллов, которое указано в условии задания. 

 КЛЮЧИ К ЗАДАНИЯМ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО ТУРА 8 КЛАСС 

НЕПРЕРЫВНАЯ ОЛИМПИАДА ХИМИЯ (2 тур) 8 класс 

Тестовое задание (10 баллов) 

• К чистым веществам относятся:

• Железные опилки можно отделить от деревянных при помощи:

• Самым распространенным химическим элементом на Земле является:

• Относительная молекулярная масса серной кислоты равна:

• Химическая формула соединения магния с азотом (III):

• Валентность кислотного остатка SO₄ равна:

• Ошибка допущена в названии веществ:

• Кислород открыл ученый:

• Какое из веществ больше по массе, если их химические количества равные:

• Сумма коэффициентов в уравнении  NO + O₂ → NO₂:

 Теоретическая часть

1.Вычислите, сколько атомов кислорода содержится в 200 г озона О₃ (Ответ:7,52*10²⁴) – 4 балла

2.В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe₃O₄ ,  гематит Fe₂O₃,  лимонит  2Fe₂O₃*3H2O, которые используют в промышленности в качестве руды. Какой из минералов, по вашему мнению,  наиболее целесообразно использовать в производстве железа. Ответ подтвердите расчетами.– (Ответ: гематит)  - 5 баллов 

3.Алюминий массой 100 грамм сжигают в 70 дм³ кислорода. Какой из реагентов и в каком количестве останется после реакции?– 6 баллов (Ответ: О₂ – 0,347 моль) 

Непрерывная олимпиада по химии 8 класс ( 3 тур)

 ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ Выберите один правильный ответ из числа предложенных: 

• Укажите, какой газ легче воздуха:
• а) сернистый газ; б) аргон;
• в) углекислый газ; г) метан.

 Укажите лишнее вещества для единого генетического ряда: а) Si;  б) SiO₂;  в) H₂SO₃;  г) H₂SiO₃. 

• При взаимодействии соответствующего оксида с водой нельзя получить кислоту:
• а) кремниевую; б) угольную; в) серную; г) сернистую.
• Растворимость углекислого газа в воде возрастает:
• 1) с увеличением давления; 2) при повышении температуры;
• 3) при понижении температуры; 4) при понижении давления
• а) 1,2;          б) 1,3;
• в) 2,4;          г) 3,4.
• Электронейтральный атом какого элемента имеет столько же электронов, как и молекула H₂O

 а) F;   б) Ar;           в) Ne;           г) C Одновременно ковалентные и ионные связи содержатся в:    а) NH₃;  б) KOH; в) CO₂;  г) NaCI. 

• Формулы только сильных электролитов в водных растворах приведены в ряду:
• а) Ba(OH)₂, H₂CO₃, K₂S;
• б) HJ, Zn(OH)₂, KNO₃;
• в) KCl, NaOH, FeCl₃;
•  г) CuSO₄, BaSO₄; Mg(OH)₂
• Элемент образует высший оксид состава ХО₃. Соотвествующий ему гидроксид является:
• а) щелочью;         б) основанием;
• в) кислотой;         г) амфотерным соединением.
•  В растворе некоторого вещества химическое количество анионов в 1,5 раза больше химического количества катионов. Укажите формулу вещества
• а) Na₂CO₃;            б) Ba( OH)₂;              в) Al₂ (SO4)₃;          г) AlCl₃

 Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами  Na₂CO₃ и  НСl

 а) 4;             б) 5;             в) 3;             г) 

6   ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ 

Задача 1.  Алхимики не знали состава используемых веществ, не умели их анализировать и химические взаимодействия записывали словами. Вещества, участвующие в химических реакциях они называли, не руководствуясь никакими правилами, и поэтому понять, что они делали, было очень трудно. Гёте в « Фаусте» дал пример записи алхимической процедуры: « Явился красный лев  и был он женихом, И в теплой жидкости они его венчали С прекрасной лилией, и грели их огнем, И из сосуда их в сосуд перемещали….» Зная особое пристрастие алхимиков к соединениям ртути, можно предположить, что « Красный лев»- это красный оксид ртути HgO , а «прекрасная лилия»- хлороводородная кислота  HCl. Вопросы; Составьте уравнения химической реакции между «Красным львом» и «Прекрасной лилией» Сколько граммов « красного льва» может прореагировать с 100 г 36,5 %-ного раствора «прекрасной лилии» Кроме ртути, людям древности было известное ещё 6 металлов. Назовите любые три металла из этих (Всего – 5 баллов)

 Задача 2.  К раствору, массой 250 граммов и массовой долей нитрата серебра 15% добавили эту же твердую соль массой 40 г. Определить массовую долю AgNO₃ в полученном растворе и число ионов серебра в нем. (Всего – 10 баллов)

 Задача 3.  Известно, что в пяти пробирках находятся разбавленные растворы пяти веществ: NaCI, HNO₃, Ba(OH)₂, Na₂SO₄  и  Na₂CO₃. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке, не используя дополнительных реактивов. Ответ проиллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций. (Всего – 15 баллов)

НЕПРЕРЫВНАЯ ОЛИМПИАДА 4 тур Олимпиадные задания по химии 8 класс                

• Растворимость веществ зависит: (2 балла)
• а) только от природы растворителя
• б) только от природы растворяемого вещества
• в) от природы растворителя и растворяемого вещества
• г( от природы растворителя, растворяемого вещества, температуры и давления ( для газов)
• .Ядро атома кобальта ( порядковый номер 27) с массовым  числом 59 содержит: ( 2 балла)

           а) 59 протонов и 27 нейтронов      б) 27 протонов и 59 нейтронов 

          в) 27 протонов и 59 электронов     г) 27 протонов и 32 нейтрона 

•  Какой из оксидов, формулы которых приведены ниже, не реагируют с водой( 2 балла):

        а) SO₂      б) P₂O₅        в)CaO       г) SiO₂ 

• Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число электронов на внешнем уровне у него равно( 2 балла):

          а) 5     б) 2     в) 3     г) 4 

•  Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов ( 2 балла):

      а) атом натрия      б) атом брома

      в) катион натрия     г) бромид-ион 

6. Укажите смеху реакции, осуществимую на практике: 

• CaO +Na₂O →
• CaO + Fe →
• Ca(OH)₂ + Fe(OH)₂ →
• CaO + SO₃ →

 7.Какое из веществ больше по массе, если их химические количества равные: 

• BaO;
• Hg;
• H₂SiO₃;
• CaCO₃;

 8. В сосудах одинакового объёма находятся газы: в одном кислород (О₂), во втором метан (СН₄), при этом будет выполнятся условие: 

• m(O₂) > m(СН₄);
• m(O₂) < m(СН₄);
• m(O₂) = N(СН₄);
• N(О₂) < N(СН₄).
• 
  

 9. Укажите элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами( 2 балла: 

          а) Si     б) Be     в) Al     г) K 

10. Число простых веществ в ряду: аммиак, водород, озон, кислород, угарный газ,  алмаз равно( 2 балла)

           а) 6     б) 5      в) 4      г) 3 

11. Собрать на воздухе в пробирку, расположенную вверх дном, можно газы( 2 балла: 

     а) аммиак     б) кислород 

     в) углекислый газ      в) все перечисленные 

12. Укажите утверждения, в котором идет речь о химическом элементе кислороде( 2 балла: 

     а) кислород  входит в состав воздуха; 

     б) рыба дышит кислородом, растворенным в воде;

     в) магниевая лента быстро сгорает в атмосфере кислорода;

     г) в состав серной кислоты входят водород, сера, кислород.

 13. Порция метана СН₄  химическим количеством 1 моль содержит  всего атомов( 2 балла: 

     а) 3,01^.10²³;      б) 6,02^.10²³;      в) 6,02^.10^-24;     г) 3,01^.10²⁴ 

14) Выберите неправильное утверждение. В порции вещества аммиака (NH₃) химическим количеством 2 моль (н. у.) содержится( 2 балла): 

     а)12,04∙10²³ молекул аммиака;      б)36,12∙10²³ атомов водорода;

     в)12,04∙10²³ атомов водорода;        г)12,04∙10²³ атомов азота. 

15)Какой химический элемент используется в качестве условного эталона относительной атомной массы( 2 балла):  

  а)водород;     б)кислород;      в)азот;    г)углерод.

 16. Газообразное соединение (НХ) занимает объём, равный 6,72 л (н.у.). Его масса равна 6 г. Определите Х.(10 баллов) 

     а)Cl ;               б)F;                 в)Br ;   г) I 

17)Рассчитайте объём водорода необходимый для реакции с хлором, если в результате образуется 23,36 г хлороводорода.     (10 баллов)

      а) 14,336      б) 17.89      в)55, 44       г) 18,9

18)Найдите число атомов азота, которое содержится в нитрате аммония (NH₄NO₃)  массой 5,84г.    (15 баллов)                     

      а)     8,79∙10²²             б)  36,12∙10²³       в)  12,04∙10²³       г) 12,04∙10²³ 

19. Природный таллий представляет собой смесь изотопов ²⁰³Tl  и ²⁰⁵Tl. На основании относительной атомной массы таллия, равной 204,38, рассчитайте (в %) количество ²⁰³Tl таллия. (15  баллов) 

     а)31 ;         б)69 ;       в) 45;       г) 55 

 20.Алюминий массой 100 грамм сжигают в 70 дм³ кислорода. Какой из реагентов и в каком количестве останется после реакции?– (20 баллов) 

     а) О₂ – 0,347 моль     б)О₂ – 0,687 моль      в)Al- 0,345 моль  г)Al- 0,345 моль

8 класс.   Тестовое задание (10 баллов)

1. Чистым веществом является:

 а) морская вода      б) воздух     в) углекислый газ  г) молоко 

2.  Укажите способ, которым можно воспользоваться для доказательства наличия  кислорода:     а) по запаху    б) по цвету    в) с помощью  известковой воды        г) с помощью    тлеющей лучинки

 3. В каких выражениях речь идет о простом веществе водород, а не о химическом элементе? 

1) водород входит в состав воды   

2)  водород плохо растворим в воде 

3) в гидроксиде калия мольная доля водорода составляет 33,33 %  

4)  водород не имеет запаха и цвета 

     а) 1,2              б) 2,3          в) 2,4            г) 3,4

4.    Укажите ряд, в котором приведены формулы двух сложных  и одного простого  вещества:          а) CO,   CCl4 ,  S8         б) Р4, S , O2         в) N2 , H2S , Na     г)    CO2 , S8 , O3 

5. Восстановление оксида железа алюминием  ( 8Al   +  3Fe3O4  =  4Al2O3  +  9Fe )   относится к реакциям:

 а) соединения          б) разложения          в) замещения          г) обмена

6.Формулы основного, кислотного и амфотерного оксида соответственно указаны в  ряду:

      а) Na2O, CaO, CuO      б) SO2, Cl2O5, K2O    в) СaO, P2O5, ZnO  г) Li2O, SO3, FeO 7.    

 Основание получается при взаимодействии с водой:

 а)  SO3            б) Li2O              в) NO2               г) P2O5    

 8.Укажите сумму коэффициентов в  уравнении реакции, схема которой приведена ниже:                              Fe(OH)3 →    Fe2O3  +  H2O               а) 5            б) 12            в) 6            г) 3 

9.Масса металла химическим количеством  0,3 моль равна 6,9 г. Определите металл:

 а) К        б) Na       в) Са       г) Мg 

10.  Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами в ряду: 

а) Na2O, Al, CO2                   б) Ag, H2SO4, Na2CO3

в) Mg(OH)2, NaCl, SO3       г) CuO, Zn, NaOH 

Ответы:     1в       2г      3в        4  а      5в         6в      7б      8в     9б       10г  

 Теоретическое задание

 1. Рассчитайте массу карбоната кальция, которая образуется в результате взаимодействия углекислого газа объемом 5,6 дм3 с оксидом кальция. (25 г) – 4 балла.

2. В порции серной кислоты содержится 9,27*1023 атомов кислорода. Рассчитайте, какая масса серной кислоты содержится в этой порции. (37,24 г)  - 6 балла. 

3. Смесь массой 18г, состоящую из меди и медь (II) оксида, обработали избытком соляной кислоты. На реакцию был затрачен хлороводород химическим количеством 0,20 моль. Определите массу меди в исходной смеси. (10г) - 9 баллов.

 4.  Щелочной металл массой 4,6г прореагировал с избытком воды. В результате реакции образовался водород химическим количеством 0,10 моль. Какой металл был взят для реакции? (Nа) – 11 баллов.    

Районная (весенняя) олимпиада по химии в 2013/2014 учебном году 

Олимпиадные задания для 8 класса  Тестовое задание  (макс.10 баллов)

1. Укажите элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами:

      а) Si          б) Be       в) Al        г) K 

2. Число простых веществ в ряду: аммиак, водород, озон, кислород, угарный газ,  алмаз равно

 а) 6       б) 5_;              в) 4_;                 г) 3 

3. Собрать на воздухе в пробирку, расположенную вверх дном, можно газы: 

а) аммиак                    б) кислород  

в) углекислый газ       в) все перечисленные 

4. Укажите утверждения, в котором идет речь о химическом элементе кислороде:

 а) кислород  входит в состав воздуха;

 б) рыба дышит кислородом, растворенным в воде; 

в) магниевая лента быстро сгорает в атмосфере кислорода;

 г) в состав серной кислоты входят водород, сера, кислород. 

5. Порция метана СН₄  химическим количеством 1 моль содержит  всего атомов: 

а) 3,01^.10²³;                     б) 6,02^.10²³;                     в) 6,02^.10^-24;   г) 3,01^.10²⁴ 

6. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения

 а) сероводорода ;    б) азотной кислоты;   в) озона;   г) фторида кальция

 7. Золотое кольцо, массой 1 г. упало в раствор соляной кислоты. Масса кольца: 

а) уменьшилась   б) увеличилась    в) не изменилась  г) нет правильного ответа

 8.  Укажите формулу основного оксида 

      а) SiO₂;      б) SrO;      в)Al₂O₃;      г) NO 

9. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁴⁰Са равна 

 10. Заряд  иона с 10 электронами и 9 протонами равен 

 
 Теоретическая часть 

• Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (5 баллов)
• При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (10 баллов)
• 350 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. Определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси. (15 баллов)
• В 150 граммах 20% раствора хлороводородной кислоты опустили цинковую пластинку. Через некоторое время ее вынули, промыли, высушили. Масса пластинки уменьшилась на 6,5 грамм. Определить массовую долю хлороводородной кислоты в оставшемся растворе. (20 баллов)

• ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ

 Тестовое задание(за каждый правильный ответ -1 балл, всего 10 баллов) 

  Теоретическая часть 

• Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (5 баллов)
• Решение

  4 Р + 5О₂ = 2 Р₂О₅  2 Сa + O ₂ = 2 CaO 3 СaO + P₂ O₅ = Ca₃ (PO₄)₂   

• При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.
• Решение

 Me₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O  (2х + 48) г * моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) * M (X) n (Me₂O₃ ) = n (Me₂(SO₄)₃) 9, 6 * 2х + 48 = 24 * 2х + 288; х = 56 (Fe –железо) (10 баллов) 

• 350 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. Определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси. (15 баллов)
• Решение
• Уравнения протекающих реакций:

 BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)                                                                Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O (2)                                                              BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl (3)                                                                     По массе осадка BaSO₄ и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO₃. По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl₂: n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 46,6 / 233 = 0,2 моль                                                         По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO₃ и затем его массу: n(BaCO₃) = n(BaCl₂) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]                              m(BaCO₃) = 0,2 * 197 = 39,4 г                                                                                Определим массовые доли карбонатов в смеси: w( BaCO₃) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%                                                              w(Na₂CO₃) = 100 – 78,8 = 21,2%                                                                            Ответ: w(BaCO₃) = 78,8% w(Na₂CO₃) = 21,2%                                                                             

• В 150 граммах 20% раствора хлороводородной кислоты опустили цинковую пластинку. Через некоторое время ее вынули, промыли, высушили. Масса пластинки уменьшилась на 6,5 грамм. Определить массовую долю хлороводородной кислоты в оставшемся растворе.
• (20 баллов)
• Решение
• 0.1моль 0,2 моль
• Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

 m(p-pa HCl) =150 г w(HCl)=20% m( HCl) =30 г m(Zn)=6,5 г n(Zn)=0,1моль

 М( HCl) =36,5 г/моль израсходовано m(HCl) =36,5*0,2=7,3 г остаток  m(HCl)=30-7,3=22,7 г в оставшемся растворе присутствует 0,1 моль  образовавшейся соли ZnCl₂  масса  m(ZnCl₂)=13,6 из первоначального раствора необходимо вычесть массу выделившегося водорода n(H₂)=0,1 моль, m(H₂)=0, 2 г остаток раствора  HCl = 150-7,3+13,6-0,2=142,7 г w(HCl)=22.7/156,1=14.5% Ответ: w(HCl)= 14.5% 

• ЗАДАНИЯ районной (весенней) олимпиады по ХИМИИ для учащихся 8 классов общеобразовательных школ ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ Выберите один правильный ответ из числа предложенных:   
  • Укажите, какой газ легче воздуха:
  • а) сернистый газ;       б) аргон;
  • в) углекислый газ;       г) метан.
•  Укажите лишнее вещества для единого генетического ряда: а) Si;  б) SiO₂;  в) H₂SO₃;  г) H₂SiO₃. 
  • При взаимодействии соответствующего оксида с водой нельзя получить кислоту:
  • а) кремниевую; б) угольную; в) серную; г) сернистую.
  • Растворимость углекислого газа в воде возрастает:
  • 1) с увеличением давления; 2) при повышении температуры;
  • 3) при понижении температуры; 4) при понижении давления
  • а) 1,2;          б) 1,3;
  • в) 2,4;          г) 3,4.
  • Электронейтральный атом какого элемента имеет столько же электронов, как и молекула H₂O
•  а) F;    б) Ar;     в) Ne;             г) C 
• Одновременно ковалентные и ионные связи содержатся в: 
•    а) NH₃;     б) KOH;     в) CO₂;       г) NaCI. 
  • Формулы только сильных электролитов в водных растворах приведены в ряду:
  • а) Ba(OH)₂, H₂CO₃, K₂S;
  • б) HJ, Zn(OH)₂, KNO₃;
  • в) KCl, NaOH, FeCl₃;
  •  г) CuSO₄, BaSO₄; Mg(OH)₂
  • Элемент образует высший оксид состава ХО₃. Соотвествующий ему гидроксид является:
  • а) щелочью;         б) основанием;
  • в) кислотой;         г) амфотерным соединением.
  •  В растворе некоторого вещества химическое количество анионов в 1,5 раза больше химического количества катионов. Укажите формулу вещества
  • а) Na₂CO₃;            б) Ba( OH)₂;              в) Al₂ (SO4)₃;          г) AlCl₃
• 
  
  10.  Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами  Na₂CO₃ и  НСl
•  а) 4;               б) 5;               в) 3;                г) 6  
  ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ 
• Задача 1.  Алхимики не знали состава используемых веществ, не умели их анализировать и химические взаимодействия записывали словами. Вещества, участвующие в химических реакциях они называли, не руководствуясь никакими правилами, и поэтому понять, что они делали, было очень трудно. Гёте в « Фаусте» дал пример записи алхимической процедуры: « Явился красный лев  и был он женихом, И в теплой жидкости они его венчали С прекрасной лилией, и грели их огнем, И из сосуда их в сосуд перемещали….» Зная особое пристрастие алхимиков к соединениям ртути, можно предположить, что « Красный лев»- это красный оксид ртути HgO , а «прекрасная лилия»- хлороводородная кислота  HCl. Вопросы; Составьте уравнения химической реакции между «Красным львом» и «Прекрасной лилией» Сколько граммов « красного льва» может прореагировать с 100 г 36,5 %-ного раствора «прекрасной лилии» Кроме ртути, людям древности было известное ещё 6 металлов. Назовите любые три металла из этих (Всего – 10 баллов)
•  Задача 2.  К раствору, массой 250 граммов и массовой долей нитрата серебра 15% добавили эту же твердую соль массой 40 г. Определить массовую долю AgNO₃ в полученном растворе и число ионов серебра в нем. (Всего – 15 баллов)
•  Задача 3.  Известно, что в пяти пробирках находятся разбавленные растворы пяти веществ: NaCI, HNO₃, Ba(OH)₂, Na₂SO₄  и  Na₂CO₃. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке, не используя дополнительных реактивов. Ответ проиллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций. (Всего – 15 баллов) 
•  Ответы и решения  к заданиям районной (весенней) олимпиады по химии для учащихся 8 классов общеобразовательных школ 
• ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ 1г  2в  3а   4б  5в  6б  7в  8в  9в  10б
•  ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ
•  Задача 1. Решение HgO + 2HCl = HgCL₂ + H₂O Дано: m (HCl) = 100 . 0,365 = 36,5 (г); М (HCl) = 36,5г/моль; n(HCl) = =1 (моль)  х моль   1 моль HgO + 2HCl = HgCl₂ + H₂O 1 моль   2 моль = 0.5 моль; М(HgO) = 217 г/моль; m(HgO) = 217 . 0,5 = 108,5 (г) Ответ: m(HgO) = 108,5г 7 металлов древности: Au, Ag, Hg, Cu, Fe, Sn, Pb       
• Задача 2. Решение m₁(AgNO₃) = 250г . 0,15 = 37,5г m₂(AgNO₃) = 37,5 + 40 = 77,5г m₂(р-ра) = 250 + 40 = 290г w(AgNO₃) = = 0,267,  или 26,7% n(AgNO₃) = = 0,46 моль 0.46моль     0,46моль AgNO₃  →  Ag⁺ + NO₃^-       1                  1 n =   ;   N = 0,46 . 6,02 . 10²³ = 2,77 . 10²³  ионов Ag⁺ Ответ: N = 2,77 . 10²³  ионов Ag⁺  
•    Задача 3.   Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2NaOH Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ ↓ + 2NaOH Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O   В оставшейся пробирке NaCl, не реагирует с предложенными веществами.  
• Олимпиадные задания по химии 8 класса ТЕСТЫ              
  • Растворимость веществ зависит:
  • а) только от природы растворителя
  • б) только от природы растворяемого вещества
  • в) от природы растворителя и растворяемого вещества
  • г( от природы растворителя, растворяемого вещества, температуры и давления ( для газов)
  • Выберите из перечня только катионы
  • Na⁺    2) S^2-   3) Ba ²⁺  4) CO₃^2-   5) Al ³⁺
•              а)1,2,3                               б) 1,3,5             в) 2,3,4                              г) 2,3,5 
• 3.Ядро атома кобальта ( порядковый номер 27) с массовым  числом 59 содержит: 
• а) 59 протонов и 27 нейтронов          б) 27 протонов и 59 нейтронов
•  в) 27 протонов и 59 электронов    г) 27 протонов и 32 нейтрона 
• 4. Какой из оксидов, формулы которых приведены ниже, не реагируют с водой 
• а) SO₂                       б) P₂O₅ в)CaO                   г) SiO₂ 
• 5.Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число электронов на внешнем уровне у него равно: 
• а) 5                   б) 2 в) 3                  г) 4 
• 6. Выберите из перечня формул веществ формулы ионных соединений : 
• 1)  Cl₂      2) HCl     3) Kl     4) Na ₂ O     5) CuCl₂ 
• а) 1,2,3    б) 2,3,4 в) 3,4,5   г) 2,3,5 
• 7. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов: 
• а) атом натрия      б) атом брома в) катион натрия     г) бромид-ион 
• 8. Как изменяется сила кислот в ряду H₂CO₃- H₃PO₄- H₂SO₄ 
• а) возрастет    б) не изменяется в) ослабевает     г) самая сильная- фосфорная, самая слабая- угольная 
• 9. Укажите схемы идущих до конца реакций ионного обмена в растворах электролитов: 
• 1) Na₂CO₃ + HCl =          2) Na₂CO₃ + KCl= 
• 3) Ba Cl₂ + HNO₃ =          4) BaCl₂ + H₂SO₄ = 
• а) 1,2                         б) 1,3 в) 3,4                         г) 1,4
•  10. При растворении 25 г сахара в 100 г воды получили раствор с массовой долей растворенного вещества равной 
• а) 0,25                  б) 0,3 в) 0,2                    г) 0,33
•  ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ БЛОК 
  • Какую массу воды нужно добавить к раствору хлорида натрия массой 125 г с массовой долей соли 8 % , чтобы получить раствор этой соли с массовой долей 5 %( 3 балла)
  • Газообразное соединение (НХ) занимает объём, равный 6,72 л (н.у.). Его масса равна 6 г. Определите Х.   ( 4 балла)
•  К 150 г раствора с массовой долей КОН 5,6 % добавили 9,4  г К₂О. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе ( 5 баллов)  Природный таллий представляет собой смесь изотопов ²⁰³Tl  и ²⁰⁵Tl. На основании относительной атомной массы таллия, равной 204,38, рассчитайте изотопный состав (в %) таллия.  ( 8 баллов)
•  МЫСЛЕННЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ( 10 баллов)   Составьте план-схему анализа предложенных способов разделения компонентов смеси, указанных в таблице. В соответствующих графах таблицы  с помощью знака «+» укажите способ выделения конкретного компонента из смеси. Запишите формулы веществ-компонентов смеси.