Олимпиадные задания по химии 10 класс

05 Jun

05Jun

10 класс. Тестовое задание (10 баллов)

В ядре атома нуклида кремния-29 число нуклонов равно:

а) 14 б) 15 в)28 г) 29

2. Какие (-ое) утверждения (- е) справедливы (-о) и для понятия «атом» и для понятия «молекула»? определяют химические свойства элемента разрушаются в химических реакциях химически неделимы электронейтральны

а) 1,2 б) 4 в) 1,3 г) 2,4

3. Укажите частицу, отличающуюся от остальных по строению электронной оболочки:

а) Сl^- б) Сl в) Mg ²⁺ г) Na ⁺

Укажите число молекул в порции любого газа объемам 1дм ³ (н.у.)

а) 2,69 * 10 ²² б)2,69 * 10 ²³ в) 2,69 *10 ²⁴ г)2,69 * 10 ²⁵

Указать схемы реакций, в которых водород – окислитель:

а) H₂ + Cl ₂ →

б) Na + H₂ →

в) H₂ + S →

г) H₂ + O₂→

Укажите ряд, в котором оба гидроксида можно получить растворением соответствующего металла в воде:

а) Mg(OH)₂ , Cu(OH)₂ б) КОН, Сr(OH)₂ в) Zn(OH)₂, Ag OH г) Ва(ОН)₂, NaOH

Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:

а) NH₃ б) Li₃N в) Li₂SO₄ г) P₂0₅

Хром в соединениях СrCl₃, K₂CrO₄, KCrO₂ имеет соответственно степени окисления:

а) +3, +6, +3 б) +3, +6, -3 в) -3,+4, +3 г) +3, +5, -3 9.

В схеме превращений CaCO₃ → A → CaCO₃ → CaO буквой «А» зашифровано вещество, имеющее формулу:

а) Ca б) Ca(OH)₂ в) O₂ г) СaCl₂

10. Относительная плотность некоторого газа по угарному газу равна Х.

Укажите относительную плотность этого газа по азоту:

а) √Х б) ½ Х в) 2Х г) Х

Ответы: 1г 2б 3б 4а 5б 6г 7в 8а 9г 10г

Теоретическое задание

1. Массовая доля неизвестного металла в его оксиде равна 71,47%. Установите формулу оксида. (СаО) – 4 балла

2. При н.у. в 50,0г. воды растворили газ объёмом 25,25 дм3. Относительная плотность газа по водороду равна 18,25. Определите массовую долю газа в растворе. (0,45) – 6 баллов

3. Какую массу стали с массовой долей углерода 1,5% можно получить из 10 т чугуна, массовая доля углерода в котором составляет 4%? (9,75т) – 9 баллов

4. В раствор серной кислоты с молярной концентрацией 0,10 моль/дм3 объемом 0,30 дм3 добавили натрий сульфид массой 3,9 г. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора медь (II) сульфата. Определите массу образовавшегося осадка. (2,88 г) – 11 баллов

НЕПРЕРЫВНАЯ ОЛИМПИАДА ХИМИЯ (2 тур) 10 класс

Тестовое задание (10 баллов)

Признаки, по которым пропускание углекислого газа через известковую воду можно назвать химической реакцией:

а) охлаждение	в) выделение газа
б) нагревание	г) выпадение осадка

Природным источником органических веществ НЕ являются:

а) нефть	в) природный газ
б) известняк	г) каменный уголь

Углеводород ряда алканов, имеющий в своем составе восемь атомов водорода, называется:

а) метан	в) пентан
б) пропан	г) октан

Заряд иона, в состав которого входят 18 электронов и 19 протонов, равен:

а) +1	в) +19
б) -18	г) -1

Число нейтронов в нуклиде равно:

а) 83	в) 209
б) 126	г) 120

Анионами являются ионы:

а) калия	в) хлорида
б)бария	г) все три

К группе сильных электролитов относятся:

а) KCl	в) H₂SO₄
б) KOH	г) все три

Кислые соли могут образовывать следующие кислоты:

а) азотная	в) соляная
б) сероводородная	г) уксусная

Причина сходства свойств растворов кислот состоит в наличии в растворе частиц:

а) молекул кислот	в) катионов металла
б) анионов кислотного остатка	г) катионов водорода

Укажите свойство, НЕХАРАКТЕРНОЕ для большинства веществ ионного строения:

а) высокая температура кипения;	в) высокая электропроводность расплавов;
б) высокая температура плавления;	г) пластичность.

Теоретическая часть

1.Какие из приведенных ниже формул, отражающих состав минералов алюмосиликатов, содержат ошибки: Ca(AlSi₃O₈)₂, NaAl₂Si₂O₈, KAl₃Si₃O₁₀(OH)₂, NaCaAl₂Si₃O₁₀, Ca₂AlSi₃O₁₀, NaAlSi₄O₁₀?– 4 балла
2.В 120 г воды растворили 10 г медного купороса. Найдите массовую долу сульфата меди в полученном растворе. (Ответ:4,92%) – 5 баллов
2.К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и натрия прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси. (Ответ: w(CuCl₂) -40% NaCl - 60%) – 6 баллов
Непрерывная олимпиада( 10 класс) 3 тур
- Выберите утверждение, в котором речь идёт об азоте как химическом элементе:
- а) взаимодействует с кислородом при высокой температуре;
- б) взаимодействует с металлами;
- в) образует молекулу N₂;
- г) бесцветный газ.
- Какая частица имеет электронную конфигурацию1s² 2s² 2p⁶ ?
- а) Na; б) Mg^2+; в) Zn; г) F.
- Сколько подуровней имеется на третьем энергетическом уровне?
- а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
4. В приведённом перечне элементов C, O, N неметаллические свойства:
а) убывают; б) сначала возрастают, затем убывают;
в) возрастают; г) сначала убывают, затем возрастают.
- Укажите пару элементов, в которой электроотрицательность первого элемента больше второго:
а) Cl, F; б) Be, B; в) As, Ca; г)Li, H.
- Укажите формулу высшего оксида элемента VA–группы:
а) Э₂ О₅; б) ЭО₂; в) Э₂ О₃; г) ЭО₃.
- Укажите вещество, содержащее ковалентную неполярную связь:

а) вода; в) хлорид натрия; б) аммиак; г) азот.

Укажите свойство, нехарактерное для большинства веществ ионного строения:
а) высокая температура кипения;
б) высокая температура плавления;
в) высокая электропроводность расплавов;
г) пластичность.
Укажите правильное утверждение. Водородная связь:
а) образуется между любыми молекулами, содержащими атомы водорода;
б) сильнее ковалентной связи;
в) образуется между молекулами, содержащими атомы водорода и атомы элемента с высокой электроотрицательностью;
г) приводит к понижению температуры кипения вещества.
Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической структуры.

Формула вещества	Тип кристаллической структуры
а) Si	1) молекулярная
б) P₄	2) атомная
в) Na₂S	3) металлическая
г) Cu	4) ионная

а) а2 в4 б1 г3 в) а4 в3 б2 г1
б) а3 в4 б1 г2 г) а1 в3 б2 г4
11. Какую массу гидроксида меди (II) можно получить из меди массой 16 г. По следующей схеме:( 5 баллов)
CuCu(NO₃)₂Cu(OH)₂
а) 24,5г в) 28,5
б) 45.5 г)16,6

12. По данным химического анализа массовые доли углерода, водорода и кислорода в органическом веществе равны 37,48%, 12,58% и 49,93%. Относительная плотность его паров по азоту равна 1,143. Установите молекулярную формулу органического вещества. Приведите его структурную формулу. (Ответ: CH₃OH метанол) (20 баллов)
- а) CH₃OH б) СН₃СН₂ОН в) СН₃СН₂ СН₂ОН г) СН₃СН₂ СН₂ СН₂ОН
- 13.Определите массовую долю водорода в составе смеси, содержащей азот и водород, если известно, что эта смесь объёмом 4,48 дм3 (н.у.) имеет массу, равную 3,0 г. (25 баллов)
- а) 66,7 % б) 6,67 % в) 25,5 % г) 89 %
14. Серу массой 3,2 г. сплавили с цинком массой 13г. Затем смесь растворили в избытке соляной кислоты. Определите объем выделившегося газа (н.у.). (30 баллов)
- а) 4,48 б) 22.4 в) 2.24 г) 44.8

Непрерывная олимпиада по химии 4 тур 10 класс
ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ Выберите один правильный ответ из числа предложенных:
Тест 1. Несколько аллотропных модификаций образует каждое из веществ в паре:
а) хлор и кислород; в) сера и магний; б) азот и углерод; г) фосфор и сера.
Тест 2. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом, равным: а) 18+; в) 2+; б) 18–; г) 2–.
Тест 3. Полярность связи в соединениях возрастает в ряду: а) NH3; PH3; AsH3; в) HF; HBr; HCl; б) HF; HCl; HBr; г) H2Se; H2S; H2O.
Тест 4. При умеренном нагревании с образованием трех продуктов разлагается: а) СаСO3; в) КМnО4; б) H2СO3; г) H2SiO3.
Тест 5. Из перечисленных нуклидов 65Сu , 292U, D наибольший заряд атома имеет: а) 65Сu; в) D; б) 292U; г) заряд атомов этих нуклидов одинаков.
Тест 6. Число молекул, содержащихся в оксиде серы (VI) массой 8 г, равно числу молекул в оксиде серы (IV) химическим количеством: а) 1 моль; в) 0,1 моль; б) 10 моль; г) 0,5 моль. Тест 7. Кислота образуется в результате реакции: а) SiO2 + H2O ; в) CO + H2O ; б) N2O5 + H2O ; г) NO + H2O .
Тест 8. Из железа массой 3,36 г получили его оксид массой 4,32 г. Формула оксида: а) FeO; в) FeO3; б) Fe2O3; г) Fe3O4.
Тест 9. 9,03 · 1022 молекул газа (н. у.) занимает объем (дм3): а) 22,4 ; в) 11,2 ; б) 3,36 ; г) 33,6.
Тест 10. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + S + H2O равна : а) 13; в) 15; б) 14; г) 16.
Теоретический тур Задача 1. В колбе находится 500г раствора с массовой долей соли 20 %. Отлили 100 г раствора и прилили 100 г воды. Затем от полученного раствора вновь отлили 100 г и вновь прилили 100 г воды. Какова массовая доля вещества в конечном растворе?
Задача 2. При действии соляной кислоты на смесь железных, медных и золотых опилок масса раствора увеличилась на 2,7 г. Не растворившуюся в кислоте часть смеси обработали горячей концентрированной серной кислотой. При этом выделилось 1,12 дм3 газа (н. у.). Не растворившийся в серной кислоте остаток имел массу 4,02 г. а) Запишите уравнения описанных реакций. б) Установите массовые доли металлов в смеси. в) Определите массу серной кислоты с массовой долей 70%, вступившей в реакцию.
Задача 3. Элемент Х входит в состав соединений А и Б, по – разному изменяющих окраску лакмуса. Вещество А сгорает в веществе У, являющимся продуктом термического разложения Б, образуя простое вещество Х. При участии катализатора вещество А реагирует с У, образуя вещество ХУ, а при избытке У - смесь, дающую при растворении в воде соединение Б. а) О каких веществах идет речь? Установите вещества А, Б, Х, У. б) Напишите уравнения описанных реакций.
Олимпиада ( 4 тур) 10 класс Тестовое задание (10 баллов)
- Признаки, по которым пропускание углекислого газа через известковую воду можно назвать химической реакцией:
а) охлаждение в) выделение газа
б) нагревание г) выпадение осадка
- Природным источником органических веществ НЕ являются:
а) нефть в) природный газ
б) известняк г) каменный уголь
- Углеводород ряда алканов, имеющий в своем составе восемь атомов водорода, называется:
а) метан в) пентан
б) пропан г) октан
- Заряд иона, в состав которого входят 18 электронов и 19 протонов, равен:
а) +1 в) +19
б) -18 г) -1
- Число нейтронов в нуклиде равно:
а) 83 в) 209
б) 126 г) 120
- Анионами являются ионы:
а) калия в) хлорида
б)бария г) все три
- К группе сильных электролитов относятся:
а) KCl в) H₂SO₄
б) KOH г) все три
- Кислые соли могут образовывать следующие кислоты:
а) азотная в) соляная
б) сероводородная г) уксусная
- Причина сходства свойств растворов кислот состоит в наличии в растворе частиц:
а) молекул кислот в) катионов металла
б) анионов кислотного остатка г) катионов водорода
- Укажите свойство, НЕХАРАКТЕРНОЕ для большинства веществ ионного строения:

а) высокая температура кипения;	в) высокая электропроводность расплавов;
б) высокая температура плавления;	г) пластичность.

Теоретическая часть

1.Какие из приведенных ниже формул, отражающих состав минералов алюмосиликатов, содержат ошибки: Ca(AlSi₃O₈)₂, NaAl₂Si₂O₈, KAl₃Si₃O₁₀(OH)₂, NaCaAl₂Si₃O₁₀, Ca₂AlSi₃O₁₀, NaAlSi₄O₁₀?– 4 балла
2.В 120 г воды растворили 10 г медного купороса. Найдите массовую долу сульфата меди в полученном растворе. (Ответ:4,92%) – 5 баллов
2.К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и натрия прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси. (Ответ: w(CuCl₂) -40% NaCl - 60%) – 6 баллов
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР 10 класс
10-1. Студент – первокурсник не утруждал себя подготовкой к занятиям и насмешил всех, когда сделал в 3-х уравнениях реакций 10 ошибок: NaCl + H₂SO₄ (разб.) = Cl₂↑ + NaHSO₄ NaBr + H₂SO₄ (разб.) = Br₂↑ + NaHSO₄ KI + H₂SO₄ (разб.) = I₂↑ + KHSO₄ Укажите ошибки, допущенные студентом – первокурсником. Запишите правильно уравнения реакций. (5 баллов)
10-2. На чашках весов уравновешены химические стаканы с 1 г металлического алюминия в каждом. Как изменится равновесие весов через некоторое время, если в один стакан прилить 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5%, а в другой – 100 г раствора едкого натра с массовой долей 5%. (7 баллов)
10-3. Смешали 10 мл газообразного углеводорода и 60 мл кислорода (последний взят в избытке). Смесь взорвали в эвдиометре. После того как водяной пар сконденсировался, газ занял объем 45 мл, а при обработке газа избытком раствора щелочи объем его уменьшился до 5 мл (объемы измерялись при одинаковых условиях). Установите формулу углеводорода. (7 баллов)
10-4. Некоторый металл массой 1,61 г был растворен в 200 г 0,55%-ного раствора соляной кислоты. При этом кислота, судя по изменению окраски индикатора, полностью вступила в реакцию. Массовая доля соли в полученном растворе составила 0,87%, а масса сухого безводного остатка после выпаривания раствора равна 3,355 г. Что за металл был растворен в кислоте? Ответ подтвердите расчетами. Какой объем водорода выделяется при этом? Каков качественный и количественный состав сухого остатка? (10 баллов) 10 класс Абсолютно чистой воды в природе не существует. Она всегда содержит различные примеси как в растворенном, так и во взвешенном состоянии. От концентрации и природы этих примесей зависит пригодность воды для бытовых и промышленных нужд. Что такое жесткость воды? Какие виды жесткости Вы знаете? Какие способы устранения жесткости Вам известны? Рассчитайте карбонатную жесткость воды в выданном образце, имея 0,1 молярный раствор соляной кислоты, метиловый оранжевый и мерную посуду: бюретку, мерный цилиндр, коническую колбу. План решения задачи Приготовьте «свидетель» - раствор для сравнения окраски. Для этого в коническую колбу налейте 100 мл дистиллированной воды и добавьте 7-8 капель раствора индикатора. Полученный раствор оранжевого цвета поставьте рядом с бюреткой для сравнения раствора при титровании. Поместите в коническую колбу пробу воды объемом 100 мл. Прибавьте 7-8 капель раствора индикатора и титруйте пробу 0,1 молярным раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски в устойчивую оранжевую, такую же как в колбе со «свидетелем». Рассчитайте карбонатную жесткость воды по формуле: Ж = V_HCl ∙ C_HCl/ VH₂O
Задания первого этапа предметной олимпиады по химии. 10 класс
Тест (макс.10 баллов)
1. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
А) 1S²2S²2p¹; Б) 1S²2S²2p⁶3S¹; В) 1S²2S²; Г) 1S²2S²2p⁶3S²3p¹
2. В ряду NaMgAlSi
А) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
Б) усиливаются металлические свойства элементов;
В) уменьшается высшая степень окисления элементов;
Г) ослабевают металлические свойства элементов
3. Аллотропные модификации кислорода не отличаются:
А) физическими свойствами;
Б) типом химической связи между атомами;
В) химическими ;
Г) ослабевают металлические свойства элементов
4. Высшую степень оксиления марганец проявляет в соединении:
А) KMnO₄; Б) MnO₂; В) K₂MnO₄; Г) MnSO₄
5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
А) CaF₂; Б) CO₂; В) SiO₂; Г) AlF₃
6. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:
А) FeO и CaO; Б) Al₂O₃ и K₂O; В) CO₂ и NO; Г) Fe₂O₃ и CO
7. Химическая реакция возможна между:
А) Сu и HCl; Б) Fe и Na₃PO₄; В) Ag и Mg(NO₃)₂; Г) Zn и FeCl₂
8. Сколько молекул содержится в 5,6 dm³оксида серы (IV) (н.у.)?
А) 1,405^.10²³; Б) 1,455^.10²³; В) 1,555^.10²³; Г) 1,505^.10²³
9. Во сколько раз масса атома трития больше атома дейтерия
А) в 2; Б) в 3; В) в 1,5; Г) в 2,5
10. Веществом, неядовитым для человека, является:
А) N₂; Б) H₂S; В) CO; Г) Cl₂

Теоретическая часть
При взаимодействии металла IIА-группы массой 8 грамм с водой выделился водород объемом (н.у.) 4,48 dm³. Какой металл был взят?
Ответ:Ca (6 балла)
Определить массовую долю соли в растворе сульфата натрия, содержащего 30,10^.10²²атомов натрия и 6,02^.10²⁴ атомов водорода.
Ответ: w(Na₂SO₄)=28%(8 баллов)
В 150 граммах 20% раствора хлороводородной кислоты опустили цинковую пластинку. Через некоторое время ее вынули, промыли, высушили. Масса пластинки уменьшилась на 6,5 грамм. Определить массовую долю хлороводородной кислоты в оставшемся растворе.
Ответ: w(HCl)=14,5%(10 баллов)
Областная олимпиада по химии Теоретический тур (10 баллов) 10 класс Растворение углекислого газа в воде описывается уравнением СО₂ + Н₂О → Н₂СО₃ + Q. Укажите какие факторы способствуют повышению растворимости углекислого газа в воде:
а) повышение давления, понижение температуры
б) повышение давления, повышение температуры
в) понижение давления, понижение температуры
г) понижение давления, повышение температуры
Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава ЭН₄, содержит 53,5 % кислорода по массе. Охарактеризуйте свойства этого оксида:
а) амфотерный
б) кислотный
в) не реагирует с водой
г) реагирует со щелочами Чему будет равна средняя скорость химической реакции КMnО₄ + HCL→ CL₂ + MnCL₂ + KCL + H₂O а) υ = R[HCL]¹⁴
б) υ = - в) υ = - г) υ =
Сокращенному ионному уравнению Cu²⁺ + S^2- → CuS↓ может соответствовать следующее уравнение реакции в молекулярном виде: а) CuCO₃ + H₂S = CuS↓ + CO₂↑ + H₂O б) CuBr₂ + K₂S = CuS↓ + 2 KBr в) Cu(OH)₂ + Na₂S = CuS↓ + 2 NaOH г) Сu₃(PO₄)₂ + 3 (NH₄)₂S = 3CuS↓ + 2(NH₄)₃PO₄ При нагревании раствора соли А образуется осадок В. Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли А. При действии соляной кислоты на раствор соли А выделяется газ С, обесцвечивающий раствор перманганата калия.
Веществами А, В и С могут быть:
а) А - Ca(HSO₃)_2, B - CaSO₃, C - SO₂
б) А - Вa(HSO₃)_2, B - вaSO₃, C - SO₂ в) А - ВaSO_4, B - BaO, C - SO₃, г) А - Na₂ S_, B - S, C - H₂ S При попадании железной стружки в сильно нагретую концентрированную серную кислоту возможен следующий процесс:
а) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑
б) Fe +2H₂SO₄ = FeSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
в) железо пассивируется концентрированной серной кислотой, поэтому реакция не происходит
г) 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
Фенол не проявляет кислотных свойств, реагируя с:
а) натрием б) гидроксидом калия в) бромной водой г) азотной кислотой Укажите названия органических веществ, в молекулах которых все связи σ - типа:
а) метиламин б) метаналь в) бензол г) циклогексан
Сколько существует первичных спиртов состава С₅Н₁₂О?
а) два б) четыре в) пять г) восемь
Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что для его сжигания потребовалось 20 л кислорода и при этом образовалось 12 л углекислого газа:
а) С₃Н₈ б) С₂₀Н₄₂ в) С₁₃Н₂₈ г) С₅Н₁₂
Теоретический тур 10 класс
Задача 1 Раствор приготовлен смешением 23,4г хлорида натрия, 40,4г нитрата калия и 39,2г бромида аммония с достаточным количеством воды. Какие массы нитрата натрия, бромида калия и хлорида аммония необходимо взять, чтобы приготовить такой же объём раствора с подобным ионным составом? (9 баллов)
Задача 2 К 25,7г смеси сульфида меди (I) и сульфида цинка при нагревании добавили 191,6мл 60%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,37г/мл). Выделилось 42,5л бурого газа (27⁰С, 105,6кПа). Раствор обработали избытком водного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка и массовые доли веществ в исходной смеси. (16 баллов)
Задача 3 Имеется два 5%-ных раствора солей алюминия. Равные массы этих растворов обработали избытком водного раствора аммиака, образующиеся осадки отфильтровали и прокалили; массы полученных твёрдых остатков отличались в 2 раза. Через 100г каждого раствора, пропустили 1,0л хлора (20⁰С, давление 1 атм) и растворы выпарили; при этом получили один и тот же кристаллогидрат (гексагидрат). Определите формулы исходных солей и вычислите массы кристаллогидратов, полученных из каждого раствора. (18 баллов)
Задача 4 Смесь сероводорода и неизвестного алкана, взятых в объёмном соотношении 1: 3 сожжена и продукты сгорания полностью поглощены избытком водного раствора гидроксида бария. В результате выпало 19,9г осадка, масса которого при обработке избытком раствора перманганата калия, подкисленного азотной кислотой, уменьшилась до 2,33г. Установите формулу алкана и напишите уравнения всех упомянутых реакций. (15 баллов)
Областная олимпиада по химии
Практический тур 20 баллов 10 класс
В природных водах важную роль отводят определению анионов как неорганических лигандов, образующих сложные системы с тяжёлыми металлами. В экологическую лабораторию поступили пробы речной воды на определение присутствия анионов различных аналитических групп.
Задание: Составьте схему качественного анализа анионов в природной воде. Используя имеющиеся в Вашем распоряжении химреактивы и посуду, определите анионы, входящие в первую аналитическую группу (карбонат-, сульфит-, сульфат-, фосфат-). Определите анионы, входящие во вторую аналитическую группу (бромид-, иодид-). Определите анионы третьей аналитической группы (нитрит-). Выделите анионы из раствора, напишите уравнения качественных химических реакций на присутствующие анионы. Составьте отчёт по результатам выполненной практической работы.

Комментарии