05 Jun
05Jun

10 класс.   Тестовое задание (10 баллов) 

В ядре  атома нуклида кремния-29  число нуклонов равно:  

а)  14              б)  15                 в)28                г)  29         

 2.  Какие (-ое)  утверждения (- е)  справедливы (-о)  и для понятия «атом»  и для  понятия «молекула»? определяют химические свойства элемента разрушаются в химических реакциях химически неделимы электронейтральны

а)  1,2                      б)  4                 в)  1,3                  г)  2,4      

 3.  Укажите частицу, отличающуюся от остальных по строению электронной        оболочки:   

      а)    Сl-                   б)  Сl               в)  Mg 2+          г)  Na + 

Укажите число молекул в порции любого газа объемам 1дм 3  (н.у.) 

а)  2,69 * 10 22               б)2,69 * 10 23         в)  2,69 *10 24       г)2,69 * 10 25      

 Указать схемы реакций, в которых водород – окислитель:             

а)  H +  Cl 2   →          

б) Na  +  H2 →  

в) H2   +  S →  

г)   H2   +   O→ 

Укажите ряд, в котором оба гидроксида можно получить растворением        соответствующего металла в воде:         

  а)  Mg(OH)2 , Cu(OH)2    б) КОН, Сr(OH)2    в) Zn(OH)2, Ag OH   г) Ва(ОН)2, NaOH 

Выберите  формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная,   так и ионная связи:          

а)  NH                б)  Li3N               в)   Li2SO4            г) P205 

Хром в соединениях СrCl3,  K2CrO4,  KCrO2  имеет соответственно степени  окисления:  

а)  +3, +6, +3         б)  +3, +6, -3     в)  -3,+4, +3     г) +3, +5, -3 9.   

 В  схеме превращений  CaCO3  →  A →  CaCO3 → CaO   буквой «А» зашифровано вещество, имеющее формулу:    

    а)  Ca              б) Ca(OH)2           в) O2             г) СaCl2    

 10.   Относительная плотность некоторого газа по угарному газу равна Х. 

Укажите  относительную плотность этого газа по азоту: 

 а)   Х                   б)     ½  Х           в)  2Х       г)  Х       

 Ответы:  1г      2б      3б      4а       5б       6г        7в       8а      9г     10г      

Теоретическое задание 

1. Массовая доля неизвестного металла в его оксиде равна 71,47%. Установите формулу оксида. (СаО) – 4 балла 

2. При н.у. в 50,0г. воды растворили газ объёмом  25,25 дм3. Относительная плотность газа по водороду равна 18,25. Определите массовую долю газа в  растворе. (0,45) – 6 баллов

3.  Какую массу стали с массовой долей углерода 1,5% можно получить из 10 т чугуна, массовая доля углерода в котором составляет 4%? (9,75т) – 9 баллов 

4.  В раствор серной кислоты с молярной концентрацией 0,10 моль/дм3 объемом 0,30 дм3 добавили натрий сульфид массой 3,9 г. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора медь (II) сульфата. Определите массу образовавшегося осадка. (2,88 г) – 11 баллов

НЕПРЕРЫВНАЯ ОЛИМПИАДА ХИМИЯ (2 тур) 10 класс 

Тестовое задание (10 баллов) 

  • Признаки, по которым пропускание углекислого газа через известковую  воду  можно назвать химической реакцией:
а) охлаждениев) выделение газа
б) нагреваниег) выпадение осадка
  • Природным источником органических веществ НЕ являются:
а) нефтьв) природный газ
б) известнякг) каменный уголь
  • Углеводород ряда алканов, имеющий в своем составе восемь атомов водорода, называется:
а) метанв) пентан
б) пропанг) октан
  • Заряд иона, в состав которого входят 18 электронов и 19 протонов, равен:
а) +1в) +19
б) -18г) -1
  • Число нейтронов в нуклиде  равно:
а) 83в) 209
б) 126г) 120
  • Анионами являются ионы:
а) калияв) хлорида
б)барияг) все три
  • К группе сильных электролитов относятся:
а) KClв) H2SO4
б) KOHг) все три
  • Кислые  соли могут образовывать следующие кислоты:
а) азотнаяв) соляная
б) сероводороднаяг) уксусная
  • Причина сходства свойств растворов кислот состоит в наличии в растворе частиц:
а) молекул кислотв) катионов металла
б) анионов кислотного остаткаг) катионов водорода
  • Укажите свойство, НЕХАРАКТЕРНОЕ для большинства веществ ионного строения:
а) высокая температура кипения;в) высокая электропроводность расплавов;
б) высокая температура плавления;г) пластичность.

 Теоретическая часть 

  • 1.Какие из приведенных ниже формул, отражающих состав минералов алюмосиликатов, содержат ошибки: Ca(AlSi3O8)2, NaAl2Si2O8, KAl3Si3O10(OH)2, NaCaAl2Si3O10, Ca2AlSi3O10, NaAlSi4O10?– 4 балла

  • 2.В 120 г воды растворили 10 г медного купороса. Найдите массовую долу сульфата меди в полученном растворе.  (Ответ:4,92%) – 5 баллов

  • 2.К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и натрия  прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом  2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси.  (Ответ: w(CuCl2) -40%   NaCl  -  60%) – 6 баллов
  • Непрерывная олимпиада( 10 класс) 3 тур   
    • Выберите утверждение, в котором речь идёт об азоте как химическом элементе:
    • а) взаимодействует с кислородом при высокой температуре;
    • б) взаимодействует с металлами;
    • в) образует молекулу N2;
    • г) бесцветный газ.

    • Какая частица имеет электронную конфигурацию1s2 2s2 2p6 ?
    • а) Na;           б) Mg2+;            в) Zn;             г) F.

    • Сколько подуровней имеется на третьем энергетическом уровне?
    • а) 3;             б) 4;                в) 5;                г) 6.
  •       4.  В приведённом перечне элементов C, O, N неметаллические свойства:
  • а) убывают;            б) сначала возрастают, затем убывают;    
  • в) возрастают;            г) сначала убывают, затем возрастают. 
    • Укажите пару элементов, в которой электроотрицательность первого элемента больше второго:
  •       а) Cl, F;            б) Be, B;          в) As, Ca;         г)Li, H.  
    •  Укажите формулу  высшего оксида  элемента VA–группы:
  •        а) Э2 О5;            б) ЭО2;             в) Э2 О3;            г) ЭО3
    •  Укажите вещество, содержащее ковалентную неполярную связь:
  •        а) вода;                                     в) хлорид натрия;       б) аммиак;                                г) азот. 
    •  Укажите свойство, нехарактерное для большинства веществ ионного строения:
    • а) высокая температура кипения;
    • б) высокая температура плавления;
    • в) высокая электропроводность расплавов;
    • г) пластичность.

    • Укажите правильное утверждение. Водородная связь:
    • а) образуется между любыми молекулами, содержащими атомы водорода;
    • б) сильнее ковалентной связи;
    • в) образуется между молекулами, содержащими атомы водорода и атомы элемента с высокой электроотрицательностью;
    • г) приводит к понижению температуры кипения вещества.

    •  Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической структуры.
      • Формула вещества
      • Тип кристаллической  структуры
      а) Si
      • 1) молекулярная
      • б) P4
      • 2) атомная
      • в) Na2S
      • 3)  металлическая
      • г) Cu
      • 4) ионная

      •      а)    а2       в4    б1       г3         в) а4       в3    б2       г1

      •     б) а3       в4    б1       г2         г) а1       в3    б2       г4

      • 11. Какую массу гидроксида меди (II) можно получить из меди массой 16 г. По следующей схеме:( 5 баллов)
      • CuCu(NO3)2Cu(OH) 
      • а) 24,5г                 в) 28,5
      • б) 45.5                 г)16,6
      •  
    •  12. По данным химического анализа массовые доли углерода, водорода и кислорода в органическом веществе равны 37,48%, 12,58% и 49,93%. Относительная плотность его паров по азоту равна 1,143. Установите молекулярную формулу органического вещества. Приведите его структурную формулу.  (Ответ:  CH3OH метанол) (20 баллов) 
      • а) CH3OH  б) СН3СН2ОН  в) СН3СН2 СН2ОН г) СН3СН2 СН2 СН2ОН
      • 13.Определите массовую долю водорода в составе смеси, содержащей азот и водород, если известно, что эта смесь объёмом 4,48 дм3 (н.у.) имеет массу, равную 3,0 г. (25 баллов)
      • а) 66,7 %  б) 6,67 %  в) 25,5 % г) 89 %
    •  14. Серу массой 3,2 г. сплавили с цинком массой 13г. Затем смесь растворили в избытке соляной кислоты. Определите объем выделившегося газа (н.у.).  (30 баллов)  
      •  а) 4,48      б) 22.4      в) 2.24 г)       44.8




















    • Непрерывная олимпиада по химии 4 тур 10 класс 
    • ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ Выберите один правильный ответ из числа предложенных: 
    •  Тест 1. Несколько аллотропных модификаций образует каждое из веществ в паре:
    •  а) хлор и кислород; в) сера и магний; б) азот и углерод; г) фосфор и сера. 
    • Тест 2. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом, равным: а) 18+; в) 2+; б) 18–; г) 2–. 
    • Тест 3. Полярность связи в соединениях возрастает в ряду: а) NH3; PH3; AsH3; в) HF; HBr; HCl; б) HF; HCl; HBr; г) H2Se; H2S; H2O. 
    • Тест 4. При умеренном нагревании с образованием трех продуктов разлагается: а) СаСO3; в) КМnО4; б) H2СO3; г) H2SiO3.
    •  Тест 5. Из перечисленных нуклидов 65Сu , 292U, D наибольший заряд атома имеет: а) 65Сu; в) D; б) 292U; г) заряд атомов этих нуклидов одинаков. 
    • Тест 6. Число молекул, содержащихся в оксиде серы (VI) массой 8 г, равно числу молекул в оксиде серы (IV) химическим количеством: а) 1 моль; в) 0,1 моль; б) 10 моль; г) 0,5 моль. Тест 7. Кислота образуется в результате реакции: а) SiO2 + H2O ; в) CO + H2O ; б) N2O5 + H2O ; г) NO + H2O . 
    • Тест 8. Из железа массой 3,36 г получили его оксид массой 4,32 г. Формула оксида: а) FeO; в) FeO3; б) Fe2O3; г) Fe3O4. 
    • Тест 9. 9,03 · 1022 молекул газа (н. у.) занимает объем (дм3): а) 22,4 ; в) 11,2 ; б) 3,36 ; г) 33,6. 
    • Тест 10. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + S + H2O равна : а) 13; в) 15; б) 14; г) 16.      
    •  Теоретический тур Задача 1. В колбе находится 500г раствора с массовой долей соли 20 %. Отлили 100 г раствора и прилили 100 г воды. Затем от полученного раствора вновь отлили 100 г и вновь прилили 100 г воды. Какова массовая доля вещества в конечном растворе?
    • Задача 2. При действии соляной кислоты на смесь железных, медных и золотых опилок масса раствора увеличилась на 2,7 г. Не растворившуюся в кислоте часть смеси обработали горячей концентрированной серной кислотой. При этом выделилось 1,12 дм3 газа (н. у.). Не растворившийся в серной кислоте остаток имел массу 4,02 г. а) Запишите уравнения описанных реакций. б) Установите массовые доли металлов в смеси. в) Определите массу серной кислоты с массовой долей 70%, вступившей в реакцию. 
    • Задача 3. Элемент Х входит в состав соединений А и Б, по – разному изменяющих окраску лакмуса. Вещество А сгорает в веществе У, являющимся продуктом термического разложения Б, образуя простое вещество Х. При участии катализатора вещество А реагирует с У, образуя вещество ХУ, а при избытке У - смесь, дающую при растворении в воде соединение Б. а) О каких веществах идет речь? Установите вещества А, Б, Х, У. б) Напишите уравнения описанных реакций.
    • Олимпиада ( 4 тур) 10 класс Тестовое задание (10 баллов) 
      • Признаки, по которым пропускание углекислого газа через известковую  воду  можно назвать химической реакцией:
    • а) охлаждениев) выделение газа
      б) нагреваниег) выпадение осадка
      • Природным источником органических веществ НЕ являются:
    • а) нефтьв) природный газ
      б) известнякг) каменный уголь
      • Углеводород ряда алканов, имеющий в своем составе восемь атомов водорода, называется:
    • а) метанв) пентан
      б) пропанг) октан
      • Заряд иона, в состав которого входят 18 электронов и 19 протонов, равен:
    • а) +1в) +19
      б) -18г) -1
      • Число нейтронов в нуклиде  равно:
    • а) 83в) 209
      б) 126г) 120
      • Анионами являются ионы:
    • а) калияв) хлорида
      б)барияг) все три
      • К группе сильных электролитов относятся:
    • а) KClв) H2SO4
      б) KOHг) все три
      • Кислые  соли могут образовывать следующие кислоты:
    • а) азотнаяв) соляная
      б) сероводороднаяг) уксусная
      • Причина сходства свойств растворов кислот состоит в наличии в растворе частиц:
    • а) молекул кислотв) катионов металла
      б) анионов кислотного остаткаг) катионов водорода
      • Укажите свойство, НЕХАРАКТЕРНОЕ для большинства веществ ионного строения:
    • а) высокая температура кипения;в) высокая электропроводность расплавов;
      б) высокая температура плавления;г) пластичность.
       Теоретическая часть 
      • 1.Какие из приведенных ниже формул, отражающих состав минералов алюмосиликатов, содержат ошибки: Ca(AlSi3O8)2, NaAl2Si2O8, KAl3Si3O10(OH)2, NaCaAl2Si3O10, Ca2AlSi3O10, NaAlSi4O10?– 4 балла

      • 2.В 120 г воды растворили 10 г медного купороса. Найдите массовую долу сульфата меди в полученном растворе.  (Ответ:4,92%) – 5 баллов

      • 2.К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и натрия  прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом  2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси.  (Ответ: w(CuCl2) -40%   NaCl  -  60%) – 6 баллов
      • ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР 10 класс 
      • 10-1. Студент – первокурсник не утруждал себя подготовкой к занятиям и насмешил всех, когда сделал в 3-х уравнениях реакций 10 ошибок: NaCl + H2SO4 (разб.) = Cl2↑ + NaHSO4 NaBr + H2SO4 (разб.) = Br2↑ + NaHSO4 KI + H2SO4 (разб.) = I2↑ + KHSO4 Укажите ошибки, допущенные студентом – первокурсником. Запишите правильно уравнения реакций. (5 баллов)
      •  10-2. На чашках весов уравновешены химические стаканы с 1 г металлического алюминия в каждом. Как изменится равновесие весов через некоторое время, если в один стакан прилить 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5%, а в другой – 100 г раствора едкого натра с массовой долей 5%. (7 баллов)
      •  10-3. Смешали 10 мл газообразного углеводорода и 60 мл кислорода (последний взят в избытке). Смесь взорвали в эвдиометре. После того как водяной пар сконденсировался, газ занял объем 45 мл, а при обработке газа избытком раствора щелочи объем его уменьшился до 5 мл (объемы измерялись при одинаковых условиях). Установите формулу углеводорода. (7 баллов) 
      • 10-4. Некоторый  металл массой 1,61 г был растворен в 200 г 0,55%-ного раствора соляной кислоты. При этом кислота, судя по изменению окраски индикатора, полностью вступила в реакцию. Массовая доля соли в полученном растворе составила 0,87%, а масса сухого безводного остатка после выпаривания раствора равна 3,355 г. Что за металл был растворен в кислоте? Ответ подтвердите расчетами. Какой объем водорода выделяется при этом? Каков качественный и количественный состав сухого остатка? (10 баллов)                                                                                                                                   10 класс   Абсолютно чистой воды в природе не существует. Она всегда содержит различные примеси как в растворенном, так и во взвешенном состоянии. От концентрации и природы этих примесей зависит пригодность воды для бытовых и промышленных нужд. Что такое жесткость воды? Какие виды жесткости Вы знаете? Какие способы устранения жесткости Вам известны? Рассчитайте карбонатную жесткость воды в выданном образце, имея 0,1 молярный раствор соляной кислоты, метиловый оранжевый и мерную посуду: бюретку, мерный цилиндр, коническую колбу. План решения задачи Приготовьте «свидетель» - раствор для сравнения окраски. Для этого в коническую колбу налейте 100 мл дистиллированной воды и добавьте 7-8 капель раствора индикатора. Полученный раствор оранжевого цвета поставьте рядом с бюреткой для сравнения  раствора при титровании. Поместите в коническую колбу пробу воды объемом 100 мл. Прибавьте 7-8 капель раствора индикатора и титруйте пробу 0,1 молярным раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски в устойчивую оранжевую, такую же как в колбе со «свидетелем». Рассчитайте карбонатную жесткость воды по формуле: Ж =  VHCl ∙ CHCl / VH2O
      • Задания первого этапа предметной олимпиады по химии. 10 класс 
      • Тест  (макс.10 баллов) 
      • 1.  Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 
      • А) 1S22S22p1;       Б) 1S22S22p63S1;        В) 1S22S2;         Г) 1S22S22p63S23p1 
      • 2. В ряду NaMgAlSi 
      • А) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
      •  Б) усиливаются металлические свойства элементов;
      •  В) уменьшается высшая степень окисления элементов;
      •  Г) ослабевают металлические свойства элементов
      •  3. Аллотропные модификации кислорода не отличаются: 
      • А) физическими свойствами; 
      • Б) типом химической связи между атомами; 
      • В) химическими ; 
      • Г) ослабевают металлические свойства элементов 
      • 4. Высшую степень оксиления марганец проявляет в соединении: 
      • А) KMnO4;      Б) MnO2;        В) K2MnO4;         Г) MnSO4 
      • 5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
      •  А) CaF2;       Б) CO2;        В) SiO2;         Г) AlF3
      •  6. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются: 
      • А) FeO и CaO;       Б) Al2O3 и K2O;        В) CO2 и NO;         Г) Fe2O3 и CO 
      • 7. Химическая реакция возможна между:
      •  А) Сu и HCl;       Б) Fe и Na3PO4;        В) Ag и Mg(NO3)2;         Г) Zn и FeCl2 
      • 8. Сколько молекул содержится в 5,6 dmоксида серы (IV)  (н.у.)? 
      • А) 1,405.1023;       Б) 1,455.1023;        В) 1,555.1023;         Г) 1,505.1023 
      • 9. Во сколько раз масса атома трития больше атома дейтерия 
      • А) в 2;       Б) в 3;        В) в 1,5;         Г) в 2,5 
      • 10. Веществом, неядовитым для человека, является: 
      • А) N2;       Б) H2S;        В) CO;         Г) Cl2   
      • Теоретическая часть 
        • При взаимодействии металла IIА-группы массой 8 грамм с водой выделился водород объемом (н.у.) 4,48 dm3. Какой металл был  взят?
        •  Ответ:Ca (6 балла)
        • Определить массовую долю соли в растворе сульфата натрия, содержащего 30,10.1022 атомов натрия и 6,02.1024 атомов водорода. 
        • Ответ: w(Na2SO4)=28%(8 баллов)
        • В 150 граммах 20% раствора хлороводородной кислоты опустили цинковую пластинку. Через некоторое время ее вынули, промыли, высушили. Масса пластинки уменьшилась на 6,5 грамм. Определить массовую долю хлороводородной кислоты в оставшемся растворе.
        •  Ответ: w(HCl)=14,5%(10 баллов)
        • Областная олимпиада по химии Теоретический тур   (10 баллов) 10 класс Растворение углекислого газа в воде описывается уравнением        СО2 + Н2О →  Н2СО3 + Q.  Укажите какие факторы способствуют повышению растворимости углекислого газа в воде:
        •  а) повышение давления, понижение температуры 
        • б) повышение давления, повышение температуры 
        • в) понижение давления, понижение температуры 
        • г) понижение давления, повышение температуры
        •  Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава ЭН4, содержит 53,5 % кислорода по массе. Охарактеризуйте свойства этого оксида:  
        • а) амфотерный 
        • б) кислотный  
        • в) не реагирует с водой
        •  г) реагирует со щелочами Чему будет равна средняя скорость химической реакции КMnО4 + HCL→ CL2 + MnCL2 + KCL + H2O а) υ = R[HCL]14      
        •   б) υ = -     в) υ = -              г) υ = 
        • Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + S2- → CuS↓       может соответствовать следующее уравнение реакции в молекулярном виде: а) CuCO3 + H2S = CuS↓ + CO2↑ + H2O б) CuBr2 + K2S = CuS↓ + 2 KBr в) Cu(OH)2 + Na2S = CuS↓ + 2 NaOH г) Сu3(PO4)2 + 3 (NH4) 2S = 3CuS↓ + 2(NH4)3PO4 При нагревании раствора соли А образуется осадок В. Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли А. При действии  соляной кислоты на  раствор соли А выделяется газ С, обесцвечивающий раствор перманганата калия. 
        • Веществами А, В и С могут быть: 
        • а)  А - Ca(HSO3)2,   B  - CaSO3, C  - SO2     
        • б) А  - Вa(HSO3)2,   B - вaSO3, C - SO2 в) А - ВaSO4,   B - BaO, C - SO3,   г) А - Na2 S,   B - S,   C - H2 S При попадании железной стружки в сильно нагретую концентрированную  серную кислоту возможен следующий процесс: 
        •  а) Fe + H2SO = FeSO4 + H2 ↑ 
        •  б) Fe +2H2SO = FeSO4 + SO2↑ + 2H2
        •  в) железо пассивируется концентрированной серной кислотой,  поэтому реакция не происходит 
        •  г) 2Fe + 6H2SO = Fe(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2
        • Фенол не проявляет кислотных свойств, реагируя с: 
        • а) натрием        б) гидроксидом калия       в) бромной водой     г) азотной кислотой Укажите  названия   органических веществ, в молекулах которых все связи σ - типа:
        •  а) метиламин     б) метаналь    в) бензол       г) циклогексан 
        • Сколько существует первичных спиртов состава С5Н12О? 
        • а) два     б) четыре      в) пять       г) восемь 
        • Определите  молекулярную формулу алкана, если известно, что для его сжигания потребовалось 20 л кислорода и при этом образовалось 12 л углекислого газа: 
        • а) С3Н8      б)  С20Н42       в) С13Н28          г) С5Н12 
        • Теоретический тур  10 класс 
        • Задача 1 Раствор приготовлен смешением 23,4г хлорида натрия, 40,4г нитрата калия и 39,2г бромида аммония с достаточным  количеством воды. Какие массы нитрата натрия, бромида калия и хлорида аммония необходимо взять, чтобы приготовить такой же объём раствора с подобным ионным составом?  (9 баллов)
        •  Задача 2 К 25,7г смеси сульфида меди (I) и сульфида  цинка при нагревании добавили 191,6мл 60%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,37г/мл). Выделилось 42,5л бурого газа (270С, 105,6кПа). Раствор обработали  избытком водного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка и массовые доли веществ в исходной смеси. (16 баллов)
        •  Задача 3 Имеется два 5%-ных раствора солей алюминия. Равные массы этих растворов обработали избытком водного раствора аммиака, образующиеся осадки отфильтровали и прокалили; массы полученных твёрдых остатков отличались в 2 раза. Через 100г каждого раствора, пропустили 1,0л хлора (200С, давление 1 атм) и растворы выпарили; при этом получили один и тот же кристаллогидрат (гексагидрат). Определите формулы исходных солей и вычислите массы кристаллогидратов, полученных из каждого раствора. (18 баллов) 
        • Задача 4 Смесь сероводорода и неизвестного алкана, взятых в объёмном соотношении 1: 3 сожжена и продукты сгорания полностью поглощены избытком водного раствора гидроксида бария. В результате выпало 19,9г осадка, масса которого при обработке избытком раствора перманганата калия, подкисленного азотной кислотой, уменьшилась до 2,33г. Установите формулу алкана и напишите уравнения всех упомянутых реакций. (15 баллов)
        •   Областная олимпиада по химии
        •  Практический тур  20 баллов 10 класс
        • В природных водах важную роль отводят определению анионов как неорганических лигандов, образующих сложные системы с тяжёлыми металлами. В экологическую лабораторию поступили пробы речной воды на определение присутствия анионов различных аналитических групп. 
          Задание: Составьте схему качественного анализа анионов в природной воде. Используя имеющиеся в Вашем распоряжении химреактивы и посуду, определите анионы, входящие в первую аналитическую группу (карбонат-, сульфит-, сульфат-, фосфат-). Определите анионы, входящие во вторую аналитическую группу (бромид-, иодид-). Определите анионы третьей аналитической группы (нитрит-). Выделите анионы из раствора, напишите уравнения качественных химических реакций на присутствующие анионы. Составьте отчёт по результатам выполненной практической работы.
         
Комментарии
* Адрес электронной почты не будет отображаться на сайте.
ДАННЫЙ САЙТ БЫЛ СОЗДАН, ИСПОЛЬЗУЯ